课题：溶液中离子能否大量共存的判断与应用（专题复习 学案）
一、学习目标：1、通过“离子共存”微专题复习，了解溶液中复分解反应的实质，掌握并能灵活运用有关“离子（或物质）共存”学科主干知识，提高综合解题能力
2、学会从宏观、微观等不同角度认识物质、理解概念，增进学科核心素养
3、体会“离子共存”类中考试题的考查维度、问题设计、情境创设等，尝试建构网格化知识体系。
二、学习重点：1、学会从宏观、微观等不同层面正确认识物质和化学变化
2、自主归纳常见溶液中不能大量共存的“离子对”
3、尝试建构解答“离子共存”类试题一般思维模型
三、学习难点：学会从微观角度理解物质及其化学变化
四、教学流程：
（一）活动探究复分解反应的微观实质
【活动探究1】将溶液甲分别滴入A、B、C三种不同 溶液中至稍过量，观察实验现象
实验现象：A中：___________________；B中：___________________ ； C中：___________________ ;
实验分析1-1：若实验中使用的溶液有AgNO3、Ca(OH)2（滴有酚酞）、NaHCO3、稀盐酸等四种溶液，试推测甲和A、B、C溶液的成分。写出上述反应的化学方程式
A中：___________________；B中：___________________ ； C中：___________________ ;
微观探析：溶液甲与A、B、C溶液反应微观实质（离子反应表达式）
A中：___________________；B中：___________________ ； C中：___________________ ;
实验分析1-2：若实验中使用的溶液Ba(NO3)2、NaOH（滴有酚酞）、Na2CO3、稀硫酸四五种溶液，试推测甲和A、B、C溶液的成分。写出上述反应的化学方程式
A中：___________________；B中：___________________ ； C中：___________________ ;
微观探析：溶液甲与A、B、C溶液反应微观实质（离子反应表达式）
A中：___________________；B中：___________________ ； C中：___________________ ;
【活动探究2】将溶液乙分别滴入D、E、F三种不同 溶液中，观察实验现象
实验现象：D中：___________________；E中:___________________；F中：___________________；
实验分析2：若实验中使用的乙溶液为NaOH，试推测D、E、F溶液的成分（一种即可）。写出上述反应的化学方程式
D中：___________________；E中:___________________；F中：___________________；
微观探析：溶液乙与D、E、F溶液反应微观实质（离子反应表达式）
D中：___________________；E中:___________________；F中：___________________；
讨论交流：下列溶液中进行的反应中，“参与者”、“旁观者”各是哪些离子，在横线上试写出离子反应表达式
1、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2、Na2CO3+CaCl2 ==2NaCl+CaCO3 ↓
3、Na2CO3+BaCl2 ==2NaCl+BaCO3 ↓
自主归纳：溶液中不能大量共存 “离子对”树状图：
（二）典型题例分析
1、直接考查溶液中离子能否大量共存
例1（2017•江苏南京）.下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
2、“隐身”关键离子，考查溶液中离子能否大量共存
例2（2016•湖南湘潭）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
3、以宏观物质为载体，间接考查溶液中离子能否大量共存
例3（2016•湖北襄阳）下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3 D．FeSO4、NaNO3、KCl、 HCl
4、联系生活实际，变换考查溶液中离子能否大量共存
例4（2014•四川达州）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．CO32- 和NO3-来自同一工厂 B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂
5、综合考查化学方程式与离子方程式关系，揭示复分解反应实质
例5（2016•山东泰安）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是：H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤（以Na2SO4与BaCl2反应为例）：①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：
__________________________________ ；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣；③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：
（1）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式__________________________________；
（2）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式__________________________________；
（3）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生．
（三）变式训练
1.（2018•江苏南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
2．（2018•四川眉山）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是 ( )
A、K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D、H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
3．（2018•广西玉林）小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是 ( )
A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
4．（2018•湖南娄底）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式__________________________________。该反应属于___________反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质__________________________________。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质__________________________________。
5．（2017•广东广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是__________________________________．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
__________________________________
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是______________________．
A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4
